某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。
（3）该反应的化学方程式为 。
在
原子中含有个质子，个中子；它的原子结构示意图为。铁在氯气中燃烧，生成，在这个反应中，氯气是剂(填“氧化”，或“还原”)。
在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是。
某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol／L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
（1）a的取值范围是_____________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_____________mL，沉淀的最大质量是_____________g（用含a的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数______________。
⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是，体积比是。
某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。
⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，
有关反应的化学方程式是