下列离子方程式书写正确的是
| A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋ |
| C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑ |
下列叙述错误的是 ( )
（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4）（5） |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
下列有关溶液组成的描述合理的是()
| A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ |
| B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ |
| C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－ |
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）
| A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
| B．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子 |
| C．氧化性：NaClO3 <ClO2 |
| D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
| A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA |
| B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA |
| C．0．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0．2NA |
| D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 |