下列关于物质的量浓度的表述正确的是 ( )
A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S 的总物质的量为0．9 mol |
| B．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1 |
| C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 |
| D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1 |
浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为
| A．通入标况下的HBr气体44.8L |
| B．加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL |
| C．蒸发掉0.5L水 |
| D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
| A．混合气体的颜色不再改变 |
| B．混合气体的压强不再改变 |
| C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键 |
| D．混合气体的密度不再改变 |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
| A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ |
| B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－ |
| C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ |
D．c(OH－)=1×10 －3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－ |
下列说法正确的是
| A．pH＜7的溶液一定显酸性 |
| B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
| D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大 |
关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 强电解质 |
NaCl |
H2SO4 |
CaCO3 |
HNO3 |
| 弱电解质 |
HF |
BaSO4 |
HClO |
CH3COOH |
| 非电解质 |
Cl2 |
CO2 |
C2H5OH |
H2O |