将1． 12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )
| A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 |
| B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 |
| C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1 |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 |
下列四种装置中电解质溶液均为稀H2SO4，不属于原电池的是（）
下列事实不用原电池原理解释的是（）
| A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| B．铝片不用特殊方法保存 |
| C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快 |
| D．白铁比马口铁耐腐蚀。 |
以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）
| A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气 |
B．两极上溶解和析出的物质质量相等 |
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气 |
D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol |
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A： A>B>C>DB： A>C>B>D
C： A>C>D>BD： B>D>C>A
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断正确的是（）
| A．锌为负极，氧化银为正极； |
| B．锌为正极，氧化银为负极； |
| C．原电池工作时，负极区溶液pH增大； |
| D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag |