对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是 ( )
| A．此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2 |
| B．此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2 |
| C．此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫 |
| D．此法是解决城市空气污染的唯一途径 |
下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是
| A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋ |
| B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋ |
| C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－ |
| D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋ |
在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ( )
A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C.已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （）
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）
| 离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
| 完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
