下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是
| A．常温下都可以用铁器或铝器贮存 |
| B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 |
| C．常温下都能与铜较快反应 |
| D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如右图。下列说法正确的是
| A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) |
| C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |
常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
| A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ |
| B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－ |
| C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ |
| D．含有大量Al3＋的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO－ |
下列叙述中，不正确的是
| A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 |
| C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为： Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
| D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 |
大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
| A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 |
| B．探究Na与水的反应可能有O2生成 |
| C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS |
| D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋ HCO3 |
| C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O |
| D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O |