酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定
（1）乳酸的相对分子质量为 。
（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为 。
（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为 。
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：
(烃)、
、
、
和
等，请回答下列有关问题
(1)若用
表示汽油的主要组成，
在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下
与
反应的化学方程式。
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常
为气体单质，
为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体
在
的催化下加热制取气体单质
。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取 的化学方程式
(4)
溶液与
溶液混合可形成沉淀，此沉淀的
=7.0×10-9。将等体积的
溶液与
溶液混合，若
的浓度为1×10-2
，则生成沉淀所需
溶液的最小浓度为。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：。
(3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，
(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。
(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。