反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡向右移动 | B．加入催化剂，Z的产率增大 |
| C．增大c(X)，X的转化率增大 | D．降低温度，Y的转化率增大 |
40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
| A．在pH＝9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-) |
| B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) |
C．随着CO2的通入， 不断增大 |
| D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
| A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 |
| B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W |
| C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
| C．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+ 3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是
A．若 ＞ ，则正反应是放热反应 |
B．达到平衡时 的转化率大小为：b＞a＞c |
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为 ＞ |
D．在和 不变时达到平衡， 的物质的量大小为：c＞b＞a |
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |