（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。
| A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 |
| B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2 |
| C．容器内的总压强不再随时间而变化 |
| D．混合气体的密度不再随时间变化 |
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 压强/MPa |
16.80 |
14.78 |
13.86 |
13.27 |
12.85 |
12.60 |
12.60 |
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g) ="=" NH2CO2 NH4(s) △H=" —l59.5" kJ/mol
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ/mol
③H2O(1) ="=" H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）
已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：
。
醇的氧化是醇的一个重要化学性质。请回答下列醇氧化的有关问题：
(1)乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
(2)有人提出了醇氧化的两种可能过程：
①去氢氧化：
②加氧氧化：
(在方框中填写有机物结构简式，说明加氧氧化)。
(3)若要证明这两种过程哪一种是正确的，你准备用的方法是________________(回答方法名称即可)。
(9分)A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L(标准状况下)，它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：
A．________________________，______________________________；
B．________________________，______________________________；
C．________________________；
D．________________________，_____________________________；
E．________________________，______________________________。
(8分)燃料乙醇的生产过程可由下图表示：
(1)粉碎玉米的目的是______________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。
(3)步骤a的操作是________(填字母)。
| A．蒸发 | B．萃取 | C．蒸馏 | D．分液 |
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：________、________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6 ―→2C2H5OH＋2CO2↑
根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇______kg。(相对原子质量：C—12 H—1 O—16)
(10分)(1)写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。
①乙烯和氯化氢
反应的化学方程式：____________________________，反应类型：_________________；
②苯和浓硝酸
反应的化学方程式：_______________________________，反应类型：____________；
③苯和溴
反应的化学方程式：___________________________，反应类型：_______________。
(2)①等物质的量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是________________________________。
②等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是___________________________________。
断开1 mol H—H键， 1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：
（1）1 mol N2生成NH3需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。
（2）1 mol H2生成NH3需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。