下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）。
| 选项 |
微粒 |
相互关系 |
特征描述 |
| A |
C60、C70、C540 |
同位素 |
微粒中只含非极性共价键 |
| B |
新戊烷、2，2-二甲基丙烷 |
同分异构体 |
常温常压下呈气态 |
| C |
 Pt、 Pt |
同素异形体 |
铂作氨催化氧化时的催化剂 |
| D |
甲酸、硬脂酸 |
同系物 |
能发生酯化反应 |
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 sA的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是
| A．0.6 mol | B．1.2 mol | C．2.4 mol | D．1.8 mol |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
| A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb2+）增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
| A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2； |
| B．烧瓶内气体的颜色不再加深； |
| C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； |
| D．烧瓶内气体的压强不再变化。 |
25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
| A．1∶10 | B．1∶5 | C．1∶20 | D．1∶10 |
下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )
| A．K的大小与起始浓度有关 |
| B．温度越高，K值越大 |
| C．K值越大，反应物的转化率越大 |
| D．K值越大，正向反应进行的程度越小 |