下列离子方程式正确的是
| A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ |
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： + |
C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：  1 A1 |
D．向次氯酸钙溶液通入  + |
0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)
一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 |
n(B)/mol |
n(C)/mol |
n(D)/mol |
反应时间/min |
反应速率 |
| Ⅰ |
0．06 |
0．60 |
0．10 |
t1 |
v(正)=v(逆) |
| Ⅱ |
0．12 |
1．20 |
0．20 |
t2 |
|
| Ⅲ |
0．32 |
1．0 |
0 |
0 |
|
| Ⅳ |
0．12 |
0．30 |
v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓ |
| B．其溶液的pH=13 |
| C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 |
| D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 |
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g） ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
X |
Y |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
MgSO4的质量(忽略体积) |
CO的转化率 |
下列说法不正确的是
A．NH3·H2O NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动 |
| B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |