根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA |
| B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA |
| C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
| D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA |
下列说法正确的
| A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害 |
| B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 |
| C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 |
| D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO— + H+K1＝1.75×10-5△H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—K2＝5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
| A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| B．混合溶液的pH＜7 |
| C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+) |
| D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小 |
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 |
有白色沉淀 |
该钠盐不一定是NaCl |
| B |
浓硫酸与NaCl固体混合加热 |
有气体产生 |
硫酸的酸性比HCl强 |
| C |
某无色气体通入溴水中 |
溴水褪色 |
该气体一定是C2H4 |
| D |
向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 |
出现黄色沉淀 （PbI2） |
KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2） |
下列有关说法错误的是
| A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
| C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |