下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 |
除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| B |
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 |
证明溶液中含有SO42- |
| C |
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊 |
证明该溶液中存在CO32- |
| D |
向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 |
说明Fe2+具有氧化性 |
下列说法正确的是( )
| A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小 |
| B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0 |
| C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
| D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是( )
| A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 |
| B．放电时，正极区溶液的pH减小 |
| C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
| D．充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH |
| B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O |
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO |
D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO ＋Fe2＋＋4H＋ |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA |
| B．1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA |
| C．2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA |
| D．标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA |