(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。
（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。
（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是___。
Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。
Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，
此时能量转化形式主要是化学能转化为能。
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从电极流出
（填“Fe”或“Cu”），（填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极
移动，Cu极所发生反应的电极反应式为。
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为。
有机化合物A～H的转换关系如下所示：
链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）由F转化为G的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写
出B任一可能的结构简式；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。
按要求完成下列问题
(1)画出丙烯的键线式。
(2)写出乙醇和浓硫酸170℃发生脱水反应的化学方程式
；
该反应类型是反应
(3)
有机物A：在
较高温度下和Br2 按物质的量之比1：1发生加成反应的方程。
(4)某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为。
(5)
的一氯取代物有种，
的二氯取代物有种。
(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=mol。
(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A
H＋＋HA－， HA－H＋＋A2 －已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H＋)最大的是,最小的是。
(2)c(H2A)最大的是,最小的是。
(3)c(A2－)最大的是,最小的是。