设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
| A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA |
| B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA |
| C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA |
| D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
| A．H2SO4 | B．Cl2 | C．NaAlO2 | D．SO2 |
下列有关化学用语表述正确的是
A．质量数为16的氧原子： |
| B．漂白粉的有效成分：NaClO |
C．Mg2+结构示意图：  |
D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2  2Na2O |
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)
2c(g)△H1<0，x(g)+3y(g)2z(g)△H2<0。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是
| A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．等压时，通入z气体，反应器中温度下降 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D．等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大 |
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：
根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
| A．试剂a是0.1mol·L–1KI溶液 |
| B．试剂d是KSCN溶液 |
| C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 |
| D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 |
某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
| A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性 |
| C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |