把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？
（本题共14分）
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为（精确到0.001）。
往滤液中通入CO2，发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3mol。
52．有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)
2NaAlO2(s)+ CO2(g)
2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3
若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
| Al2O3 |
Fe2O3 |
Na2O |
|
| 质量分数 |
0.065 |
0.850 |
0.029 |
每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得t；需要补充购买Na2CO3kg。
53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a=；
求b的值（精确到0.001）：
(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
将Mg 、Al组成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是（用化学式表示）。
（2）A点沉淀的总物质的量n= 。
（3）V2= 。
（4）若混合物仍为0．1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为。
(6分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体。冷却后标准状况
下测得气体生成物的体积为11．2 L，则：
(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)。
(2)求X2的摩尔质量；X、Y分别为什么元素?（均要有推断过程。）
Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。
（3）x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。