卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）氟的电子排布图为___________________；
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；
（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；
（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.
| A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构 |
| B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 |
| C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 |
| D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 |
(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是。
（1）1.7g NH3共有mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为，体积约为。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为；该溶液的密度约为；该溶液的溶质的物质的量浓度为。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和汽油的混合物；
（4）从碘的水溶液里提取碘；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；
（6）可以淡化海水得饮用水。
在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
| 实验现象 |
结论 |
|
| ① |
通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出 |
|
| ② |
将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声 |
|
| ③ |
阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
|
| ④ |
铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红 |
电解饱和食盐水的化学方程式为:。
海水中含有丰富的化学资源。食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表(单位g/L):
| 海水密度（g/ml） |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
| 1.13 |
0.56 |
||||
| 1.20 |
0.91 |
||||
| 1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.004 |
0.008 |
|
| 1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
|
| 1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.022 |
0.02 |
0.04 |
| 1.31 |
1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
（1）现代产盐常用方法从海水中得到食盐。
（2）为了得到含较少杂质的的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在范围之内。
（3）由上表可知先析出的物质是。
（4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去。
a．BaCl2 b．NaOH c．Na2CO3 d．HCl