在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某-优题课

题文

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

A．在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．在含I^—、SO₃^2—、Br^—的溶液中不断通入氯气：I^—、Br^—、SO₃^2—

C．在含Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

D．在含AlO₂^—、SO₃^2—、OH^—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^—、AlO₂^—、SO₃^2—

科目化学题型选择题难度中等

知识点：磷

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数 $K$ ＝ $\frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}$ 。恒容时，温度升高， $H_{2}$ 浓度减小。下列说法正确的是（）

A．	该反应是焓变为正值
B．	恒温恒容下，增大压强， $H_{2}$ 浓度一定减小
C．	升高温度，逆反应速率减小
D．	该反应化学方程式为 $C O + H_{2} O$ $C O_{2} + H_{2}$

在相同温度和压强下，对反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ 进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量	$C O_{2}$	$H_{2}$	$C O$	$H_{2} O$
甲	$a m o l$	$a m o l$	$0 m o l$	$0 m o l$
乙	$2 a m o l$	$a m o l$	$0 m o l$	$0 m o l$
丙	$0 m o l$	$0 m o l$	$a m o l$	$a m o l$
丁	$a m o l$	$0 m o l$	$a m o l$	$a m o l$

上述四种情况达到平衡后， $n (C O)$ 的大小顺序是（）

乙=丁>丙=甲

乙>丁>甲>丙

丁>乙>丙=甲

丁>丙>乙>甲

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－¹的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是（）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³^＋

C．若80y(1－a/3)≥b≥160y/3，则金属和硝酸恰好完全反应

D．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是

A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
5C1₂＋I₂＋6H₂O＝12H⁺＋10Cl^—＋2IO₃^—

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^—

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

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