下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )
| A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
| B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 |
| C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
| D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1 |
在物质分类中，前者包含后者的是
| A．氧化物、化合物 |
| B．化合物、电解质 |
| C．溶液、胶体 |
| D．非金属氧化物、酸性氧化物 |
2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是
| A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |
| B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 |
| C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖 |
| D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨 |
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为▲ 。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：▲。
| A．NaBiO3 | B．FeCl3 | C．PbO2 | D．Na2O2 |
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①▲； ②▲。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是▲（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是▲（填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性▲。
为什么？▲。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：▲。
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学
研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是 ▲ （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ▲ 。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式， ▲ 。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 ▲ 。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： ▲ 。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 ▲ 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ▲ 。
现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易
溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质
。
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为▲，1molM中含有的电子的物质的量为▲。
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法▲。
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：▲，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为▲。