过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）
| A．①②③⑤④ | B．③②①⑤④ | C．②③①④⑤ | D．③⑤②①④ |
常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是()
| A．把pH=6的盐酸稀释1000倍 |
| B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 |
| C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合 |
| D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中 |
25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH > 0，下列叙述正确的是()
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
| 弱酸 |
HCN |
HF |
CH3COOH |
HNO2 |
| 电离常数 |
6.2×10－10 |
6.8×10－4 |
1.8×10－5 |
6.4×10－4 |
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()
A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()
A．氨水中加酸，NH 的浓度增大 |
| B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．合成氨控制在500 ℃左右的温度 |
常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH()
| A．大于6 | B．小于6 | C．等于6 | D．大于7 |