下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O  H++Cl-+HClO |
| B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
| C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+="2" Fe(OH)3(s)+3Mg2+ |
| D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ |
不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）
| A．湿润的KI淀粉试纸 | B．AgNO3溶液 | C．水 | D．NaOH溶液 |
下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）
| A．能使品红褪色，加热后又出现红色 |
| B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 |
| D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸 |
在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是（）
| A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g |
| B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g |
| C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g |
| D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。 |
取四块湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）
| A．白、红、白、蓝 | B．白、黑、白、蓝 |
| C．白、白、白、蓝 | D．红、黑、红、蓝 |
下列关于浓硫酸的叙述正确的是
| A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 |
| B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
| C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 |
| D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |