已知常温下反应①NH3＋H＋
NH
(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)
(平衡常数为K3)。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
| A．氯化银不溶于氨水 |
| B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 |
| C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 |
| D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |
工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H2（g） +CO（g）
CH3OH（g）
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是
| 温度（℃） 平衡态 |
260 |
270 |
280 |
290 |
300 |
310 |
320 |
| CO转化率（%） |
92 |
87 |
82 |
80 |
72 |
65 |
62 |
| CH3OCH3产率（%） |
33 |
45 |
77 |
79 |
62 |
58 |
52 |
A．反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH3OCH3产率
常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
| A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 |
| B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。 |
| C．c点溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+） |
| D．b~e任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=" Kw" ="l." 0×l0-14 |
下列实验装置设计不恰当的是
如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是
| W |
X |
|
| Y |
Z |
A．Y的气态氢化物最稳定
B．Z的单核阴离子还原性最强
C．x单质常温下化学性质活泼
D．Y的原子序数比W大7
下列离子方程式不能解释对应实验事实的是
| A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑ |
| B．用漂白液吸收过量SO2： SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl- |
| C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O |
| D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一=3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O |