（实验班）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) −c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) −c (MOH) ＝ mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。
有A、B、C、D、E5种元素，已知：
① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
② 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③ C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④ D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况回答：
(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)
(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。
(3) F和AB2反应的化学方程式为。
推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）
①最外层有一个电子的元素是。
②最外层有两个电子的元素是。
③最外层电子数等于次外层电子数的元素是。
④最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是。
⑤最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是。
⑥最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是。
⑦电子层数与最外层电子数相等的元素是。
⑧电子层数为最外层电子数2倍的元素是。
⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是。
已知
，求它的Z、N、A、e分别是、、、。
根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。
③C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为。
④D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为。