常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
| A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
| B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) |
| C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等 |
| D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )。
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 |
| C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡 |
| D．在Z导管口有红棕色气体出现 |
浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是( )。
| A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸 |
| B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应 |
| C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3 |
| D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同 |
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )。
| A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 |
| B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 |
| C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |