氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。
人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良,其分子里存在如下结构:
合成它的三种单体是的结构简式分别是。
（1）请按照要求对下列有机物进行分类(填编号)：
①芳香烃：，②酚：，③酮：，④羧酸：；
（2）对下列有机物进行命名。
、。
（3）某烃的结构简式如图。若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有___________种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳叁键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为_______________；
化合物
A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl
3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：
(1) 写出下列化合物的结构简式：
A：；B：；G：
(2)反应( I )的类型：。
(3)写出D→H的化学方程式：。
近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
(1)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：
。
(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为。
(3)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷(
)，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为。
在标准状况下，相同质量的O2和CO2
气体的体积比为。