设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ）
①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA
② 14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；
③常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA；
④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA
⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
| A．①②⑥ | B．③④ | C．④⑤⑥ | D．①⑥ |
下列反应的离子方程式正确的是（）
| A．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ |
| B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ |
| C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： |
Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是 （）
| A．反应中硫酸作氧化剂 | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 | D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）
| A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为： CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=－283.0KJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡 溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小 |
在４℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）
| A．该溶液物质的量浓度为10mol/L |
| B．所得的溶液的体积为22.5L |
| C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 |
| D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |