以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作-优题课

实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请补充完整该实验的实验步骤：
①在托盘天平上称出g的氯化钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把溶解后冷却的溶液小心地注入________中。③用少量蒸馏水洗________和________2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。④继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。⑤将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、或偏低或无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②容量瓶在使用前有少量的蒸馏水残留。对所配溶液浓度的影响：
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：

实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8[	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是（写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为、过滤、、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入少量FeCl₃溶液和（填少量、过量）的KI溶液。	深红色如期出现
②	将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，。
③

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称AB
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是;
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。

为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下：
由上回答下列问题：
（1）2ml试剂是，加入少量试剂，再加入试剂
（2）现象是。
（3）此实验可以证明Cl₂的氧化性（填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应
的离子反应方程式为：。

某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－¹、2.00 mol·L^－¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。