水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－=" Y+" S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
| A．a＝4 |
| B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 |
| C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol |
| D．S2O32-是还原剂 |
．在下列有关晶体的叙述中正确的是：
| A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子 |
| B．原子晶体中，一定只存在共价键 |
| C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高 |
| D．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 |
具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：
| A．3s23p1 | B．2s22p2 | C．3s2 | D．4s24p3 |
共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2
③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是：
| A．①②③ | B．①③⑥ | C．②④⑥ | D．①②③⑥ |
下列性质符合分子晶体的是：
| A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 |
| C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 |
| D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电 |
．下列说法不正确的是：
| A．若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性 |
B．若把碳的轨道式写成 则违反了泡里不相容原理 |
| C．若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理 |
D．若把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则 |