用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
| A．5 mL | B．10 mL | C．25 mL | D．50 mL |
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。
(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉
淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3____ ___ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)
已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。
| A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 |
| B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 |
| C．定容时，俯视刻度线 |
| D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
下图是某实验小组进行乙醇催化氧化的装置：
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式、
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应．
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是____________________；
乙的作用是______________________________________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是极，电极反应是。
（2）电解过程中，Y极放电的有。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
2H2O＋2PbSO4
Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为
。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
写出该电池正极的电极反应：。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是。
某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
| 实验 编号 |
KClO3（g） |
氧化物 |
产生气体（mL） （已折算为标况） |
耗时（s） |
||
| 化学式 |
质量（g） |
实际回收 |
||||
| 1 |
0.6 |
— |
— |
— |
10 |
480 |
| 2 |
0.6 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
| 3 |
0.6 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
| 4 |
0.6 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
| 5 |
0.6 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→→→→。
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为（填物质的化学式）。
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为％（保留一位小数）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是。