为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
| A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 |
| B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 |
| C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值 |
| D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定 |
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ |
| B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH﹣、I﹣ |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ |
| D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣ |
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示
下列说法正确的是
| A．HA为强酸 |
| B．该混合液pH=7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） |
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） |
| B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣） |
| C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） |
| D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）] |
已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法错误的是
| A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 |
| B．所加的烧碱溶液的浓度为0.01mol/L |
| C．所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1 |
| D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣8 mol•L﹣1 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是
| A．30min时降低温度，40min时充入生成物C |
| B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min） |
| C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡常数均为8 |