1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4 |
| B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子 |
| D．14g氮气中含有7NA个电子 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是
| A．K+、Mg2+、NO3-、Cl- | B．Ba2+、Na+、CO32-、OH- |
| C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- | D．H+、K+、CO32-、SO42- |
下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是
| A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 |
| B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 |
| C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 |
| D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应NH3被还原 |
| D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO(NH2)2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是
| A．摩尔质量为126 |
| B．式量为126g•mol-1 |
| C．每个C3H6N6分子含3个N2分子 |
| D．0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×1023 |