下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是
| A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 |
| B．乙组操作时，C2做正极 |
| C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为：I2＋2e－===2I－ |
| D．甲组操作时，溶液颜色变浅 |
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径(10－10m) 最高或最低化合价 |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
| ＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
||
| －2 |
－3 |
－1 |
－3 |
A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
| A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) |
| B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 |
| C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
| D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) |
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）
①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤
T °C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)
XC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物的投入量 |
3molA、2mol B |
6molA、4molB |
2molC |
| 达到平衡的时间/ min |
5 |
8 |
|
| A的浓度/mol • L-1 |
C1 |
C2 |
|
| C的体积分数/% |
 |
 |
|
| 混合气体的密度/g • L-1 |
 |
 |
下列说法正确的是
A．若 x <4,，2C1＜C2
B．若 x = 4，则=
C．无论x的值是多少贝均有
=
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动 |
C．b极的电极反应式为H202+2e- 20H- |
| D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1 mol |