微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn="2Ag+ZnO" 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C． Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
关于下列装置说法正确的是（）
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 |
| B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应 |
| C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀 |
| D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（）
| A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
| C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失 |
| D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 |
在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）
| A．1和8 | B．2和8 | C．1和10 | D．2和10 |
下列说法正确的是（）
| A．分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体 |
| B．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效 |
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋ |
| D．配制FeCl2溶液时，加入盐酸是防止Fe2+被氧化 |
下列各离子组可以大量共存的是（）
| A．由水电离的c(OH－）=10－14 mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋ |
| B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－ |
| C．K＋、SiO32－、NO3－、Fe3＋ |
| D．pH = 2的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－ |