下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 |
| B．常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 |
| C．将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L |
| D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 |
下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
| A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋ |
| B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－ |
| C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－ |
| D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－ |
下列说法正确的是
| A．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与1L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+ 物质的量之比为2：1 |
| B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g. |
| C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA |
| D．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移NA个电子 |
已知反应X + Y =" M" + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 |
| B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 |
| C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
| D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
| A．大于2c mol/L | B．等于2c mol/L |
C．小于 2c mol/L |
D．在c mol/L~2c mol/L之间 |
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
| A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl- | B．可能含有NO3-、Cl-和I- |
| C．可能含有NO3- | D．肯定含有Fe3+ |