下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
| A．NaHCO3=Na++H++CO32- | B．NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C．MgCl2=Mg2++2Cl- | D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- |
常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（）
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |
某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（）
| A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
| B．溶液的导电性：b＞a＞c |
| C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 |
| D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ |
已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝ 7 |
C．混合溶液中，c(H＋) ＝ mol/L |
| D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）
| A．HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s) |
| B．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g) |
| C．2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g) |
| D．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l) |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
B．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 |