通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
键能/（kJ·mol ） |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g)+4F2 (g) ===CF4(g)+4HF(g)
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大 |
下列事实，不能用平衡移动原理解释的是
| A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
| B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+ |
| C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
| D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深 |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g
。则下列叙述不正确的是
| A．中性溶液的AG=0 |
| B．碱性溶液的AG＞0 |
| C．AG越大碱性越强，酸性越弱 |
| D．常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12 |
下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是
| A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- |
| B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32- |
| C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- |
| D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- |
常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
| A．将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 |
| B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 |
| C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1 |
| D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 |