通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
键能/（kJ·mol ） |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g)+4F2 (g) ===CF4(g)+4HF(g)
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。硼酸（H3BO3）溶液中存在如下电离过程：
H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）。下列有关硼酸的说法不正确的是（）
| A．25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度为2.0×10–5mol·L—1。 |
| B．硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH–＝ [B(OH)4]–。 |
| C．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生（已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10—7、K2=4.7×10—11） |
| D．等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液和CH3COONa溶液的pH：前者＞后者（已知酸酸的电离常数K=1.75×10—5） |
现有下列短周期元素性质的数据：
 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径（nm） |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
| 主要化合价 |
– 2 |
+2 |
+1 |
–3，+5 |
–1，+7 |
+1 |
–3，+5 |
下列说法中错误的是（）
A．③与⑥、④与⑦处于同一主族
B．硫原子半径可能是0.10nm
C．元素②在周期表中的位置是第3周期IIA族
D．元素①、⑥形成的一种最稳定的化合物与水反应的离子方程式为Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH－
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 （）
| A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 |
| B．结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3- |
| C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H＋) |
有关原电池的判断正确的是（）
| A．比较活泼的金属一定做负极，活泼性较弱的金属一定做正极 |
| B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 |
| C．原电池的正极在放电后质量一定增加 |
| D．原电池的正极是电子流 |