通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
键能/（kJ·mol ） |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g)+4F2 (g) ===CF4(g)+4HF(g)
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
| A．③①④②⑤ | B．①③⑤④② |
| C．③②①⑤④ | D．⑤②④①③ |
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
| A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大 |
| B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
Na2SiO3 |
Na2SO3 |
NaHSO3 |
NaCl O |
| pH |
11.6 |
9.7 |
12.3 |
10.0 |
4.0 |
10.3 |
下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋
Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
| A．第①步当2c (Cr2O72-)＝c(CrO42-)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C．Cr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中 |
| D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 |
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH) = 0时，c(H+)=1×10—2mol/L |
| B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na+)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4－-) |
| C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H+) = 1×10—7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |