根据题意完成下列填空:
(1)将质量比为14:15的N2和NO混合,则N2和NO的物质的量之比为 ,混合气体中氮原子与氧原子的个数之比为 ,混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)某元素X的一种核素,质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量为 (只能用题中所给字母表示)。
(1)烷烃分子CnH20中,n值应为,相对分子质量为128的烷烃的分子式为,碳、氢的质量比为9:2的烷烃,其结构简式为。
(2)某气态烃在标准状况下的密度是1.34g/L,其相对分子质量为,在该烃中碳的质量分数为80%,则其分子中碳、氢原子的个数比为,化学是为。
有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。
(1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线(I、II、III)如下图所示。
① 3条合成路线中,你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“I”、“II”或“III”)。
② X的结构简式是。
③ 1 mol F在O2中充分燃烧,消耗7.5 mol O2,生成8molCO2和3molH2O,1mol F与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。
F分子中含有的含氧官能团的名称是。
Y+F→Z反应的化学方程式是。
(2)已知:(R、R'代表烃基或氢原子)。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子,其主链上有6个碳原子,且分子内只含有两个—CH3。
① A→B反应的化学方程式是。
② B→C的反应中,B分子在加热条件下脱去一个水分子,生成C;C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是。
③ P的结构简式是。
④ 符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字)种。
a.在酸性条件下水解为M和N b.一定条件下M可以转化为N
芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系:
其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
(1)C中所含官能团的名称是。
(2)A的分子式是。B的结构简式是。
(3)完全燃烧时,1 mol D与1 mol 下列的耗氧量相同(填字母代号)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(4)C与F反应的化学方程式是,反应类型是____________。
(5)水杨酸的同分异构体很多,写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式:。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素 |
有关信息 |
X |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y |
最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z |
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W |
地壳中含量最高的金属元素 |
请回答下列问题:
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________。
(2)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为_____________________,相关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括__________________________,在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进(4)一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________________。
以下为中学常见物质,转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F,D可在F中燃烧,图中部分产物略去。
(1)写出固体C化学式;
(2)实验室用①制取D,B溶液应为溶液(“浓”或“稀”);若用②制取F,B溶液应为溶液(“浓”或“稀”)。写出②反应方程式;
(3)如何检验中的阳离子;
(4)实验室配制G溶液,操作为;
(5)除③可实现E→G外,请用其他物质实现E→G,化学方程式。