糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
| n(X) |
n(Y) |
n(M) |
||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 |
对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是
| A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 |
| D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） |
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器 编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
| I |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| Ⅱ |
387 |
0.40 |
||
| Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行