在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
| A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，N2O4的转化率为40% |
恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 
2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡
C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—
）
表示下列变化的化学用语正确的是：
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O |
| C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| D．1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热： |
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol
已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（）
| A．pH=n | B．pH=－lg n | C．pH=14－lgn | D．pH=lgn+14 |
将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
| A．3:2 | B．3:5 | C．4:3 | D．3:4 |