下列离子方程式书写正确的是
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+ |
| B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ |
| C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- |
| D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I2 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
| A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA |
| D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA |
下列试验中，所选装置不合理的是
| A．粗盐提纯，选①和② |
| B．用CC14提取碘水中的碘，选③ |
| C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ |
| D．用FeC12溶液吸收C12选⑤ |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
| A．K+、Na+、Br-、SiO32- | B．K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 | D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- |
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下 ，4gCH4含有NA 个C-H共价键 |
| B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH- NH3↑+H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |