（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当____ ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
| 序号 |
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
| 1 |
0.00 |
20.10 |
| 2 |
1.00 |
20.90 |
| 3 |
0.00 |
22.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________。
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；
(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________；
(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换（填“能”或“不能”）；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：①，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：。
无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热。
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。a ；b
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是。
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量（填“有”、“无”）影响，原因是。
氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式。
（2）完成步骤3。
（3）丙装置中的试剂是，丁装置的目的是。
（4）干燥管Ⅱ的作用是。
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol/L盐酸反应 |
（D）剧烈反应，产生可燃气体 |
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应 |
（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
（F）生成淡黄色沉淀 |
（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律
（2） 实验用品：
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4） 实验结论：
金属性: ________________非金属性: ________________
（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。