某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要
水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化擎式：B________，D________。
（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为______。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。
（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。
标准状况下有① 9.03×1023个NH3分子。② 44.8L CH4③ 85g H2S气体，下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：
（1）物质的量（2）质量
（3）原子总数（4）密度
若含有1 mol M
g2+和1 mol Al3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol盐酸，通入1 mol CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为： C+H2O
CO+H2甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下面是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：，D：。
（2）D→E的反应类型为。
（3）B与新制Cu（OH）2浊液反应也能生成C，写出其化学方程式：
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式。
（5）上图中所标注的6个反应，其中有4个原子利用率达到100％，请写出这4个反应（填写反应序号）。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。
、。
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________
（2）A能发生的反应有
①取代反应 ②消去反应 ③加成反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥
加聚反应⑦缩聚反应 ⑧皂化反应 ⑨酯化反应
（3）A的同分异构体很多，其中符合下列条件的可能结构简式为 、 、
①能发生水解反应，且水解产物能使氯化铁溶液显色②能发生银镜反应
③苯环上一元取代物只有二种
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段，
DE段，
EF段_______________________________________________________。
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1
（3）B的值为_________mol，C的值为mL。