实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是 。
（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。
（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。
已知：R-CH2-X
R-CH2-OH，B为二元羧酸。
根据下列流程回答：
（1）写出结构简式A，C。
（2）反应类型
①，③，④。
（3）写化学方程式：B＋Ｅ→F。
（4）反应②、③均可以得到D，实验室若要制备D，应选用哪种方法？说明理由
(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式号），其原因是
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。
（6）A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性”或“非极性”），属分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为____，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
| a |
|||||||||||||||||
| f |
y |
h |
i |
||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
g |
l |
||||||||||||||
（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式；
（5）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）该反应体系的平衡常数表达式为：
（2）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．溶液的颜色不变 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（4）完成第②步反应的离子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ + __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(6)写出电解过程中的电极反应式:
阳极:。阴极: 。
(7)溶液中同时生成的沉淀还有。