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题文

填空:
(1)实验室用钠和硫酸铜溶液反应,有关反应的化学方程式有:
_______________________________,________________________________________;
(2)表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中,开始反应时的离子方程式是:________________________________________________________________________;
反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)看图回答下列问题:

上图中不会产生气体的是       (填编号),写出D中发生反应的化学方程式:
                                                                     

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 碳族元素简介
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某研究性学习小组,用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制,气体液化温度:
NO2:21℃,NO:-152℃)

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整,所选择仪器的连接顺序(按左→右连接,填各仪器编号)为_________(2分).
(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________(2分).
(3)确认气体中含NO的现象是_______________________________________(2分).
(4)本题中,浓硝酸(含溶质a mol)完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________(3分).

照相用的废定影液中含有Na、[Ag(S2O3)2]3、Br等离子.某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴.
(已知:4H+2 [Ag(S2O3)2]3= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42+2H2O)

(1)操作Ⅲ的名称是;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有.
(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为.
(3)液体B中除含有Br,还有SO42,检验溶液中存在SO42的操作是
.
(4)步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是.
(5)上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足是.

已知物质M由属于同一周期的X.Y两种短周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):

(1)已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素,那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是填化学式);
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E溶液与F溶液反应的离子方程式是:
(3)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则其化学方程式是:
(4)若A是一种常见的化肥,相对分子质量为79,且E与F生成G时有白烟产生,则A的化学式
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+.NH4+Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子符号(微粒次序按摩尔质量从小到大)及物质的量浓度之比为.

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:进行微量实验:如图所示,

将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a.b.c三个棉球变化如下表.
请完成下列表格:

棉球
棉球上滴加试剂
实验现象
解释或结论
a
_______________
棉球变白,微热后又恢复红色
解释:__________________
结论:该气体具有漂白性.
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
_________________________
c
淀粉和I2
的混合溶液
棉球变为白色
结论:该气体具有________.

(1)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂.
据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:

①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”).
②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”).
(2)某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.
I.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来,并将氯、溴两元素大致分离开来,有以下方法和操作步骤可供选择(其中有的步骤可选两次).
①溶于水制成稀溶液;②溶于水制成浓溶液;③通入足量CO2;④加入足量氯水;
⑤通入足量氨气;⑥过滤;⑦用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤:(按顺序先后填写编号).
II.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是.
III.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体,有两种方法可供选择:①.加热蒸发掉水分;②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.

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