(11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2 + 3 H2
2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;
（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;
（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.
（请写出计算过程）
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：
（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
常温下，将1.92 g铜加入到100 mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 mL 的氢气(折算为标准状况)。下列有关结论不正确的是（）
| A．溶解的铁粉为2.8 g | B．原溶液中c(SO42-) ="0.5" mol/L |
| C．原混合液中c(H+ ) ="1.2" mol/L | D．原混合液中n(NO3-) ="0.08" mol |
一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为1.08克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？(忽略溶液体积的变化)
向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1．12 L。请计算：
（1）碳酸钙的质量；
（2）生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。
将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
求：（1）合金中Mg的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。