钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；
步骤③中反应的离子方程式为： 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式
F，G，H。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是剂，反应②中是剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式
。
(5)写出B与F反应的化学方程式。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（）
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
（3分，其余每空2分）。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？（2分）
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称：、、。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，
产生的现象为（2分）。
可逆反应2SO2 + O2 
2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以但不能
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施和。
已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。