向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) 
A．M中只有一种溶质的只有（1）
B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)
D．（4）图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）
xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 |
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )
| A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的，电池总反应方程式为：
8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 ( )
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |