设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是
| A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L |
| B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA |
| C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA |
| D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA |
在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6 mol。然后再充入4 mol H2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为( )
| A．0.6 mol | B．1 mol |
| C．大于0.6 mol，小于1 mol | D．大于1 mol |
可逆反应X＋Y
Z达到平衡时，下列各种说法错误的是( )
| A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应 |
| B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体 |
| C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高 |
| D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加 |
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A |
B |
C |
|
| Ⅰ |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
| Ⅱ |
0.070 mol·L－1 |
0.070 mol·L－1 |
0.098 mol·L－1 |
| Ⅲ |
0.060 mol·L－1 |
0.060 mol·L－1 |
0.040 mol·L－1 |
| Ⅳ |
0.080 mol·L－1 |
0.080 mol·L－1 |
0.12 mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
| A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L |
| B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 |
| C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应 |
| D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现 |
在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是( )
| A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ |
| B．两次平衡SO2的转化率相等 |
| C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于 |
| D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1 |
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )
| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时降低了温度 | D．t4时增大了c(NH3) |