将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
下列叙述中正确的是
| A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 |
| B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 |
| C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 |
| D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 |
科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似于由B和H组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是
| A．Al2H6中H为+1价，Al为-3价 |
| B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| C．Al2H6分子是非极性分子 |
| D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
运用元素周期表分析下列推断，其中错误的是
| A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．单质砹是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 |
| C．硫酸锶是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6,-2 |
+2 |
-2 |
下列叙述正确的是
| A．L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率：M＞L |
| B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 |
| C．T的气态氢化物分子间存在氢键 |
| D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
下列变化规律错误的是
| A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I- | B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
| C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | D．阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- |