已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
| A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
| B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
| C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 |
| D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是
A． |
B． |
C．n＝m+17Vc | D． ＜p＜ |
800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应
已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
| A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) |
| B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－ |
| C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ |
| D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－ |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是
| A．氨水的浓度大于盐酸的浓度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋ |
| C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
| A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W |
| B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W |
| C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W |